题目

现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．
请计算：

（1）原混合物样品中镁的质量分数是 ___ ．
（2）要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）

提问时间：2020-11-01

答案

由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；设10g样品中含镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24            2 x  ...