题目
求一道高一关于氧化还原方面的化学题
将 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入 K2Cr2O7 25mL,恰好使 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋,且 Cr2O7 2- 全部转化为 Cr3＋.则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________.
将 0.48 g Fe 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HCl 中,然后加入 K2Cr2O7 25mL,恰好使 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋,且 Cr2O7 2- 全部转化为 Cr3＋.则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________.
提问时间：2020-10-31
答案
用得失电子守恒就可以算了
0.48 g Fe 为 0.48/56 mol
Fe2＋ 也是 0.48/56 mol
Fe2＋全部氧化为 Fe3＋ 失去的电子0.48/56 mol
Cr从+6变为＋3 得到的电子数位那n（Cr）*3=0.48/56 mol
算出n（Cr）再除以2 得n（ K2Cr2O7 ）
浓度 再用物质的量除以体积就可以了 注意下单位
0.48 g Fe 为 0.48/56 mol
Fe2＋ 也是 0.48/56 mol
Fe2＋全部氧化为 Fe3＋ 失去的电子0.48/56 mol
Cr从+6变为＋3 得到的电子数位那n（Cr）*3=0.48/56 mol
算出n（Cr）再除以2 得n（ K2Cr2O7 ）
浓度 再用物质的量除以体积就可以了 注意下单位
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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