题目

高一化学题4（计算题）
质量分数为20%,密度为0.93g/cm3的氨水与质量分数为5%,密度为0.98g/cm3的氨水等体混合所得溶液的溶质质量分数为
A.=12.5% B.＜12.5% C.＞12.5%
求解

提问时间：2020-10-31

答案

答案 B
这类题目分为两大类
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水
第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液
规律就是
溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值
溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值
所以这个题目是 B
（其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关）
以下是方法的总结
设20％的氨水和5％的氨水的密度分别是 ρ1 和 ρ2 设体积均是 V
当两者等质量混和的时候 后的质量分数为：W1 ＝ 12.5％
等体积混合后的质量分数为：
W2＝(20％ρ1V ＋5％ ρ2 V) / (ρ1 V＋ρ2 V)
＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)
所以 W2－W1 ＝(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)－12.5％
通分= 【(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)】-【 12.5%(ρ1＋ρ2)/（ρ1＋ρ2)】
代数相加 ＝ 【20 ％ρ1＋5 ％ ρ2 - 12.5%(ρ1＋ρ2）】/ (ρ1＋ρ2)
= （7.5%ρ1-7.5%ρ2 ）/（ρ1+ρ2）
提取倍数7.5% ＝ 7.5％(ρ2－ρ1)/ (ρ1＋ρ2)
因为20％的氨水的密度小于5％ 的 氨水的密度
（PS 氨水的质量分数越大,NH3越多 其密度反而越小,类似情况的还有酒精啊这些）,
即ρ2＜ρ1,
所以W2－W1＜0
W2＜W1,所以W2 ＜ 12.5％
如果是硫酸或氢氧化钠等,不同质量分数的两者溶液等体积混合后的质量分数恰和上边相反
（注意 硫酸的质量分数越大,H2SO4就越多 其密度就越大,所以那个ρ2.>ρ1,最后的答案就是大于均值 类似情况的还有NaOH这些 ）
如何判断?就应该知道了 就写这么多了
你自己再化简以下 加深印象