题目
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为
这是解答过程:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)
可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.
即消耗的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:3.
因为消耗两溶液体积相等.则硫酸和氢氧化钠的浓度之比为:3:2.
我想问的是为什么会消耗溶液体积呢?不是只有第一个反应消耗水吗?为什么NAOH和H2SO4物质的量之比就等于浓度之比?
这是解答过程:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)
可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.
即消耗的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:3.
因为消耗两溶液体积相等.则硫酸和氢氧化钠的浓度之比为:3:2.
我想问的是为什么会消耗溶液体积呢?不是只有第一个反应消耗水吗?为什么NAOH和H2SO4物质的量之比就等于浓度之比?
提问时间:2020-10-31
答案
你误会了,题目意思是说Al完全反应所消耗的NaOH溶液和H2SO4溶液,它们体积相等.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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