题目
1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为( )
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
提问时间:2020-10-31
答案
1.92g Cu的物质的量为n(Cu)=
=0.03mol,反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol,
反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为
n(O2)
=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400ml/mol=336ml,所以通入O2的体积为336ml,
故选B.
1.92g |
64g/mol |
反应整个过程为HNO3
Cu |
O2 |
n(O2)
0.06mol |
4 |
故选B.
根据电子守恒计算,已知HNO3
NO、NO2
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,以此进行计算.
Cu |
O2 |
氧化还原反应的电子转移数目计算.
本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算,本题难度不大,根据HNO3
NO、NO2Cu
HNO3,得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键.O2
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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