题目
高一“碱金属”的化学计算题
1-2个正确选项!
标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有:()
A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5mol NA2CO3
1-2个正确选项!
标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有:()
A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5mol NA2CO3
提问时间:2020-10-31
答案
选B.因为Na2O2是足量的,那么最后容器中剩的只有O2、Na2CO3和Na2O2.
根据C元素守恒:最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.(标况下22.4L气体=1mol)
气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.
根据十字交叉法:44 4
32
28 12
可得CO2的物质的量:CO的物质的量=1:3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.
再根据方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.
根据C元素守恒:最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.(标况下22.4L气体=1mol)
气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.
根据十字交叉法:44 4
32
28 12
可得CO2的物质的量:CO的物质的量=1:3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.
再根据方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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