题目
关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．
当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如何分析,容器中气体颜色一定变浅吗?
当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如何分析,容器中气体颜色一定变浅吗?
提问时间：2020-10-31
答案
k=(p:n2o4)/(p:no2) ^2
因为稀释后以上所有浓度变小,设稀释后是稀释前的0.5倍
这时k=0.5(p:n2o4)/0.5^2(p:no2) =(p:n2o4)/0.5(p:no2)> k
所以反应朝反方向移动
所以no2多
但体积增大颜色也会变浅,且程度更大
所以还是变浅
因为稀释后以上所有浓度变小,设稀释后是稀释前的0.5倍
这时k=0.5(p:n2o4)/0.5^2(p:no2) =(p:n2o4)/0.5(p:no2)> k
所以反应朝反方向移动
所以no2多
但体积增大颜色也会变浅,且程度更大
所以还是变浅
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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