题目
现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16)
所含氧原子个数比?所含中子数之比?分别与足量Na反应,消耗Na质量比
写出计算过程 谢谢
所含氧原子个数比?所含中子数之比?分别与足量Na反应,消耗Na质量比
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提问时间：2020-10-31
答案
H2O的摩尔质量为18,所以36g水的物质的量为2mol
D20的摩尔质量为20,所以80g重水的物质的量为4mol
所以氧原子个数比为1：2,重氢比氢多了一个中子,所以水中的中子为8*2=16mol,重水中的中子为10*4=40mol,所以中子数比为2：5
消耗的Na的质量比为1：1
D20的摩尔质量为20,所以80g重水的物质的量为4mol
所以氧原子个数比为1：2,重氢比氢多了一个中子,所以水中的中子为8*2=16mol,重水中的中子为10*4=40mol,所以中子数比为2：5
消耗的Na的质量比为1：1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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