题目

1：8.4gN2与9.6g某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3：2,泽R的相对原子质量是——?,X值为——?
2：4.5g水与——g?硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子之比是——?其中氢原子数之比是——?
3：19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCL-离子,Acl2的摩尔质量是——g/mol?,相对分子质量是——?A的相对原子质量是?
4：4gNAOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1：100,则需睡的物质的量为——mol?,其溶液中有——mol OH-?中和这些OH-,需要——mol H+?,需要——g H2SO4
5：某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为——?.含1molCL-的该混合物的质量为——?
6：有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
但是我想要知道过程的

提问时间：2020-10-31

答案

1：8.4gN2所含原子的物质的量为0.6mol,分子的物质的量为0.3mol
∵N2与单质R所含原子个数相同,分子数之比为3：2,∴9.6g某单质R所含原 子的物质的量为0.6mol,分子的物质的量为0.2mol,相对原子质量=9.6/0.6=16
相对分子质量=9.6/0.2=48 ∴X=3
2：4.5gH2O所含分子的物质的量为0.25mol,0.25mol硫酸的质量为：0.25mol*98g/mol=24.5g
0.25mol水所含氧原子的物质的量为0.25mol,0.25mol硫酸所含氧原子的物质的量为0.25mol*4=1mol,∴它们所含氧原子之比是1:4
0.25mol水所含氢原子的物质的量为0.25mol*2=0.5mol,0.25mol硫酸所含氧原子的物质的量为0.25mol*2=0.5mol,∴它们所含氢原子之比是1:1
3：19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCL-离子,则该氯化物的物质的量为0.2mol,∴Acl2的摩尔质量=19g/0.2mol=95g/mol,相对分子质量是95,A的相对原子质量=95-35.5*2=24
4：4gNAOH的物质的量为0.4mol,所含Na+离子的物质的量为0.4mol,则所需水分子的物质的量为40mol,其溶液中有0.4mol OH-,需要0.1mol H+,即
0.05molH2SO4,质量为4.9g
5：已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9,则Na、Mg、Al三元素的物质的量之比为23/23：16/24：9/27=3：2：1,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量为3：2：1；6mol即499g该混和物中含（3+4+3）mol=10molCl-,∴含1molCL-的该混合物的质量为1/10*499g=49.9g
6：(1)Zn+CuSO4====Cu + ZnSO4
65 64 161
x x-0.1g
锌片上会附有铜,∴m（Zn）-m(Cu)=0.1g,x=6.5g,Zn的物质的量为0.1mol
（2） 析出铜的质量为6.4g,析出铜的物质的量为0.1mol
（3）生成ZnSO4的物质的量0.1mol,质量为0.1mol*161g/mol=16.1g
（4）根据质量守恒定律,锌片质量减轻了0.1g,∴溶液质量增加了0.1g
同学这么多问题只给10分你也太抠了…………