题目
某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳充分反应可生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（ ）
A. FeO
B. ZnO
C. PbO
D. CaO
A. FeO
B. ZnO
C. PbO
D. CaO
提问时间：2020-10-31
答案
生成8.8g二氧化碳中所含氧元素质量=8.8g×
×100%=6.4g；则14.4g金属氧化物中所含氧元素质量=6.4g×
=3.2g；
这种氧化物中金属与氧元素的质量比=（14.4g-3.2g）：3.2g=56：16，可判断氧化物中金属元素为相对原子质量等于56的铁元素；
故选A．
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这种氧化物中金属与氧元素的质量比=（14.4g-3.2g）：3.2g=56：16，可判断氧化物中金属元素为相对原子质量等于56的铁元素；
故选A．
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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