题目
已知氢氧化钠必须密封保存,是因为______(用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.
求:(1)固体中变质的物质的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
求:(1)固体中变质的物质的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-10-30
答案
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠和水,反应的方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,固体中变质的物质是碳酸钠;
(1)设碳酸钠的质量为X,与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y
则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 2.2克
=
解得:X=5.3克
=
解得:Y=5.85克
所以固体中碳酸钠的质量为5.3克,未变质的氢氧化钠的质量为:13.3克-5.3克=8克;
设8克的氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量是Z
则 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8克 z
=
解得:z=11.7克
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是
×100%=15.8%
答:(1)固体中变质的物质的质量是5.3克.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是15.8%.
(1)设碳酸钠的质量为X,与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y
则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 2.2克
106 |
44 |
X |
2.2克 |
117 |
44 |
Y |
2.2克 |
所以固体中碳酸钠的质量为5.3克,未变质的氢氧化钠的质量为:13.3克-5.3克=8克;
设8克的氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量是Z
则 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8克 z
40 |
58.5 |
8克 |
Z |
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是
5.85克+11.7克 |
13.3克+100克−2.2克 |
答:(1)固体中变质的物质的质量是5.3克.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是15.8%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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