题目
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+.
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀.
②加入锌粉的目的是 .
③写出步骤三中发生反应的离子方程式 .
④实验测得该晶体中铁的质量分数为 .在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 .(选填“偏低”“偏高”“不变”)
主要要第4 急.
(1)铁含量的测定
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+.
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀.
②加入锌粉的目的是 .
③写出步骤三中发生反应的离子方程式 .
④实验测得该晶体中铁的质量分数为 .在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 .(选填“偏低”“偏高”“不变”)
主要要第4 急.
提问时间:2020-10-30
答案
第二步中加入高猛酸钾是为了把和铁离子络合的草酸根氧化掉,如果第二步氧化不完全,那样就会造成部分铁离子仍旧和草酸根呈络合,后面用锌粉对三价铁进行还原得到二价铁,络合状态的三价铁离子不会被还原,这样在后面滴定的消耗浓度比实际消耗要小,所以测得的铁含量偏低
举一反三
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