题目
催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率?
提问时间：2020-10-30
答案
原因有二点：
1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：
Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量
催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.
2、催化剂改变反应的速率常数k
k = e^ (-Ea/RT)
催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.
1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：
Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量
催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.
2、催化剂改变反应的速率常数k
k = e^ (-Ea/RT)
催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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