题目
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
提问时间：2020-10-30
答案
没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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