题目
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?
(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
提问时间：2020-10-30
答案
（1）Zn化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
H2SO4中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
（2）Fe化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
HCl中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
H2SO4中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
（2）Fe化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
HCl中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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