题目
实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
A. +1
B. +2
C. +4
D. +5
A. +1
B. +2
C. +4
D. +5
提问时间：2020-10-30
答案
n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32-被氧化生成SO42-，失去电子0.006mol×（6-4）=0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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