题目
取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.24克,并收集到224ML的氢气,由此推之氧化铜粉末的质量为( )
差量法计算
差量法计算
提问时间：2020-10-30
答案
CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
n(H2)=0.01mol
和H2SO4反应的Fe质量为0.56g
n(Cu)=（0.24+0.56）/(64-56)=0.1 mol
m(CuO)=0.1*(64+16)=8 g
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
n(H2)=0.01mol
和H2SO4反应的Fe质量为0.56g
n(Cu)=（0.24+0.56）/(64-56)=0.1 mol
m(CuO)=0.1*(64+16)=8 g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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