题目
在一定体积下,将二氧化硫和氧气混合气体1摩,通入恒容密闭容器中,达到平衡时,容器内压强比反应前减小了五分之一,又测得此时混合气体的平均相对质量为60,求原混合气体比?
提问时间：2020-10-30
答案
压强降了五分之一,说明有0.2mol的气体被反应了,只剩0.8mol气体.
设反应前有SO2 xmol,O2 ymol,O2反应了nmol
2SO2 + O2 == 2SO3
反应前 x y 0 x+y=1
反应了 2n n 2n 2n+n-2n=n=0.2
反应后 x-2n y-n 2n 64*（x-2n）+32*（y-n）+80*2n=0.8*60
由前3式可得x=y=0.5
原混合气体比为1:1
设反应前有SO2 xmol,O2 ymol,O2反应了nmol
2SO2 + O2 == 2SO3
反应前 x y 0 x+y=1
反应了 2n n 2n 2n+n-2n=n=0.2
反应后 x-2n y-n 2n 64*（x-2n）+32*（y-n）+80*2n=0.8*60
由前3式可得x=y=0.5
原混合气体比为1:1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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