题目
元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊.
提问时间：2020-10-30
答案
电子在排布的时候,先排布在4s上,再排布在3d上,即排布顺序是
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p5
但是元素周期表中规定,书写电子结构式时严格按照电子层数来写,即必须按照第一层、第二层.的顺序,所以上述顺序变成
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4p5
如果用到原子实,溴的电子排布是[Ar]3d104s24p5,而在周期表中一般只写出元素的价电子,即可能参与反应的电子结构,所以溴元素的下面是4s24p5
至于楼主【Ar】4s24p5的写法,可以肯定是错误的.
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p5
但是元素周期表中规定,书写电子结构式时严格按照电子层数来写,即必须按照第一层、第二层.的顺序,所以上述顺序变成
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4p5
如果用到原子实,溴的电子排布是[Ar]3d104s24p5,而在周期表中一般只写出元素的价电子,即可能参与反应的电子结构,所以溴元素的下面是4s24p5
至于楼主【Ar】4s24p5的写法,可以肯定是错误的.
举一反三
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