题目
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应:Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号)+2H2O.(1)...
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应:Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号)+2H2O.(1)反应中氯化氢做 剂(2)有多少克氯化氢被氧化?
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应:Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号)+2H2O.(1)反应中氯化氢做 剂(2)有多少克氯化氢被氧化?
提问时间:2020-10-29
答案
反应中氯化氢做还原剂(Cl元素化合价升高)
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O
146 87
m 8.7g
146/m=87/8.7
m=14.6g
即有14.6g HCl被氧化
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O
146 87
m 8.7g
146/m=87/8.7
m=14.6g
即有14.6g HCl被氧化
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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