题目

现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少

提问时间：2020-10-28

答案

8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;
盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;
化学方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算；
根据方程式可知：FeS--------H2S
1 1
0.1 n(H2S)
生成H2S的物质的量n(H2S)=0.1mol;
若是在标准情况下,则生成气体的体积V=nVm=0.1×22.4=2.24L.
(不是标况的话,以目前的条件没法计算)