题目
将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
提问时间:2020-10-28
答案
(1)FeS的物质的量为
=0.1mol,盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准,则共生成H2S 0.1mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol,所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol,其体积为:0.08mol×22.4L/mol=1.8L,
答:收集到的H2S气体的体积(标准状况)为1.8L.
(2)参加反应的FeS的物质的量0.1mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol,消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol,剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol,所以Fe2+的物质的量浓度为
=0.5mol•L-1,H+的物质的量浓度为
=1.0mol•L-1,
答:溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1;H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1.
8.8g |
88g/mol |
答:收集到的H2S气体的体积(标准状况)为1.8L.
(2)参加反应的FeS的物质的量0.1mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol,消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol,剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol,所以Fe2+的物质的量浓度为
0.1mol |
0.2L |
0.20 mol |
0.2L |
答:溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1;H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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