题目

电离平衡的问题,
C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？
开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？
加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？

提问时间：2020-10-27

答案

强酸完全电离,以氢离子和酸根离子存在于溶液中；弱酸部分电离,溶液中除了氢离子和酸根离子外,还有大量的弱酸分子.
强酸和弱酸与锌反应,其他条件相同的时候,如果C(H+)相等,反应速率相等.这个还有有疑问啊?
影响反应速率的外界因素有温度,浓度,催化剂几个条件.该反应没使用催化剂,温度相同,用颗粒大小一样的锌粒反应的话,氢离子浓度相同,反应速率不就相同吗?
反应开始之后,氢离子被消耗,强酸中氢离子浓度只减小；而弱酸还会继续电离出氢离子,所以反应开始之后的同一时刻,弱酸中氢离子浓度是大于强酸中氢离子浓度的,反应速率也快.
加水稀释介绍和上面相似.强酸稀释之后体积变为原来的n倍的话,氢离子浓度变为原来的n分之一；而弱酸稀释之后会继续电离,那么稀释之后氢离子浓度会比n分之一大,比原来的小.即稀释相同倍数,强酸氢离子浓度变化大.