题目

下列溶液中微粒浓度关系正确的是.
A:PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)
B:0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)
C.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
请解释每个选项.

提问时间：2020-10-26

答案

选B
A.PH=2的一元酸可能是强酸也可能是弱酸,如果是强酸,则结论正确；如果是弱酸,那么PH=2的弱酸其浓度大于0.01mol/L,与PH=12的一元强碱等体积混合后生成的是盐和酸的混合物,而且酸的剩余量一般很多,此时C(H+)>C(OH-)
B.
(NH4)2SO4不水解时C(NH4+)=2C(SO42-),水解反应发生十分微弱,所以肯定有c(NH4+)>c(SO4 2-),水解生成H+量很少,无法与盐电离的离子相比,所以c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)
C.
式子本来要体现的意义是来源守恒,水电离出的OH-应该与电离出的H+的所有去向之和相等,但H2S中有两个H,所以应该是C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)