题目
同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?
同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.
对于酸性越弱的理解,能具体解释一下R-O-H原则吗,我不明白R基的正电性越强,O的电子越向R基靠近,但H和O共用的电子不是越向O靠近了吗,氢氧键不是更强更不易电离吗?R O H 三者是在同一直线上吗?
感谢bluepromiser回答者的回答,听后挺有启发的。ROH规则是一个经验规则,书上的说明是氧化数较高的R基的半径较小,夺电子能力较大,氧化数较高时吸引羟基氧原子的能力强,能有效地降低氧原子上的电子密度,使O-H键变弱,容易释放质子,而表现出较强的酸性。若O和H间的电子偏向O,是不是和‘‘降低氧原子上的电子密度’’这句不符,
另外,对于部分回答者的回答,这里的酸我觉得浓度是稀的,亚硫酸比稀硫酸的氧化性就要强一些,而酸性弱些,也更易分解。不过浓的亚硫酸和浓硫酸是不是也有这样的规律呢?BY THE WAY,亚硫酸可以有浓溶液吗?
ROH的形状是不是和水分子的形状一样是V形,可以这样类比。问为什么水分子里O会和两个H成V形,而不是在一条直线上,
同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.
对于酸性越弱的理解,能具体解释一下R-O-H原则吗,我不明白R基的正电性越强,O的电子越向R基靠近,但H和O共用的电子不是越向O靠近了吗,氢氧键不是更强更不易电离吗?R O H 三者是在同一直线上吗?
感谢bluepromiser回答者的回答,听后挺有启发的。ROH规则是一个经验规则,书上的说明是氧化数较高的R基的半径较小,夺电子能力较大,氧化数较高时吸引羟基氧原子的能力强,能有效地降低氧原子上的电子密度,使O-H键变弱,容易释放质子,而表现出较强的酸性。若O和H间的电子偏向O,是不是和‘‘降低氧原子上的电子密度’’这句不符,
另外,对于部分回答者的回答,这里的酸我觉得浓度是稀的,亚硫酸比稀硫酸的氧化性就要强一些,而酸性弱些,也更易分解。不过浓的亚硫酸和浓硫酸是不是也有这样的规律呢?BY THE WAY,亚硫酸可以有浓溶液吗?
ROH的形状是不是和水分子的形状一样是V形,可以这样类比。问为什么水分子里O会和两个H成V形,而不是在一条直线上,
提问时间:2020-10-26
答案
氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O-H键的电子对越偏向于O.注...
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英语翻译
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