题目
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
提问时间:2020-10-25
答案
(1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,铜为正极,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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