题目
用亚硫酸钠还原MNO4-
如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
提问时间：2020-10-25
答案
SO3(2-) + H2O -2e = SO4(2-) + 2H+n(Na2SO3) = 0.2*30/1000 = 0.006 mol失电子总数= 0.006*2=0.012mol得电子总数=失电子总数=0.012 moln(MnO4-) = 2.4*10-3mol = 0.0024 mol化合价降低数= 0.006*2/0.0024 = 5Mn +7 ...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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