题目
将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气,混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是( )
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g
提问时间:2020-10-24
答案
产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,
所以n(H2O)=
=1.4mol,
根据H原子守恒,可知:n(CH4)=
n(H2O)=
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解之:n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.
所以n(H2O)=
25.2g |
18g/mol |
根据H原子守恒,可知:n(CH4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解之:n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.
CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g),产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2的作用是吸收水分,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量,根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量,根据二者质量可计算CO2的物质的量,进而计算CO2质量.
化学方程式的有关计算.
本题考查混合物的计算,难度中等,注意从原子守恒的角度解答,关键根据水的质量判断甲烷的物质的量.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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