题目
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,
称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化),溶液中c( SO42- )和c (Cl-) 之比是
称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化),溶液中c( SO42- )和c (Cl-) 之比是
提问时间:2020-10-23
答案
我做出来是1:1,答案正确么
好吧,根据楼下评论,我在这里给出过程:
首先对固体进行分析,反应前的固体只有铁,设其物质的量为n1,反应后只有铜,设其物质的量为n2,那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子:
56n1-64n2=16g(1)
又由得失电子守恒的分析,铁总共失去了2n1个电子,铜只得到了2n2个电子,那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量为(2n1-2n2)/2+n1=2n1-n2,而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3:1,即是:
(2n1-n2):n2=3:1(2)
联立(1),(2)两式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化铜中的元素守恒,知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[(2n1-n2)*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1:1
好吧,根据楼下评论,我在这里给出过程:
首先对固体进行分析,反应前的固体只有铁,设其物质的量为n1,反应后只有铜,设其物质的量为n2,那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子:
56n1-64n2=16g(1)
又由得失电子守恒的分析,铁总共失去了2n1个电子,铜只得到了2n2个电子,那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量为(2n1-2n2)/2+n1=2n1-n2,而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3:1,即是:
(2n1-n2):n2=3:1(2)
联立(1),(2)两式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化铜中的元素守恒,知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[(2n1-n2)*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1:1
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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