题目
将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-).
混合溶液中,水电离出的C(OH-)与 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)有怎样的关系.用>,
混合溶液中,水电离出的C(OH-)与 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)有怎样的关系.用>,
提问时间:2020-10-23
答案
HA为一元酸,NaOH为一元碱,二者的体积、物质的量浓度相等,即物质的量相等,恰好完全反应生成NaA溶液,该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解,盐的水解促进水的电离,此时溶液中水电离的氢氧根离子的浓度大于纯水中氢氧根离子的浓度(10^-7mol/L).HA为酸,抑制水的电离,此时水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度(10^-7mol/L).故填大于.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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