题目

某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析.取50.0 mL废液,向其中加入0.64 g Cu,金属铜全部溶解.另取50.0 mL废液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05 g,下列说法正确的 C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液,在标况下产生NO气体4.48 L,则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1
解析是啥

提问时间：2020-10-22

答案

蛮好的啊,我们正好总复习在复习氮,我就当作业做了吧.
对第一个条件可知,铜是0.01mol 至少应该有0.02molFe3+ 对第二个条件分析,可知氯离子=氯化银=43.05/(108+35.5)=0.3 氯离子是0.3mol 对于500ml产生了0.2molNO,那么在50ml中应该可以得到0.06mol电子.这0.06mol应该是Fe2+ 我们看看溶液中有什么. 至少0.02molFe3+, 0.06molFe2+ ,0.3mol Cl-.又因为这个溶液本来应该是FeCl3 与CU的反应产物,2Fe3+ +Cu===2Fe2+ +Cu2+ 因此Fe2+ = 2Cu2+ 有0.03molCu 由电子守恒, 0.3-0.06*2-0.03*2=0.12,所以应该有0.04molFe3+ .所以有如下,0.03mol CuCl2 ,0.06molFeCl2 ,0.04mol FeCl3 所以这个选项是正确的.