题目
把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( )
A. Cl-的浓度几乎不变
B. 溶液呈浑浊
C. 溶液中几乎不存在Al3+
D. 溶液中存在最多的离子是Na+
A. Cl-的浓度几乎不变
B. 溶液呈浑浊
C. 溶液中几乎不存在Al3+
D. 溶液中存在最多的离子是Na+
提问时间:2020-10-22
答案
4.6g钠的物质的量为
=0.2mol,由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol,AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02mol,n(Al3+):n(OH-)=0.02mol:0.2mol=1:10,Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,
A、参加反应的水很小,溶液的体积变化不大,氯离子不反应,Cl-的浓度几乎不变,故A正确;
B、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液澄清,故B错误;
C、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液中Al3+全部转化为AlO2-,溶液中几乎不存在Al3+,故C正确;
D、溶液中Na+为0.2mol,氯离子为0.06mol,偏铝酸根为0.02mol,氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol,溶液中存在最多的离子是Na+,故D正确;
故选B.
4.6g |
23g/mol |
A、参加反应的水很小,溶液的体积变化不大,氯离子不反应,Cl-的浓度几乎不变,故A正确;
B、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液澄清,故B错误;
C、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-有剩余,溶液中Al3+全部转化为AlO2-,溶液中几乎不存在Al3+,故C正确;
D、溶液中Na+为0.2mol,氯离子为0.06mol,偏铝酸根为0.02mol,氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol,溶液中存在最多的离子是Na+,故D正确;
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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