题目
在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡.向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a克铝粉,右边烧杯中加入b克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a与b的关系理的是( )
A. a=b≥2.4克
B. a=b≥1.8克
C. 若a=1.65克,则b=1.6克
D. 若a=1.8克,则b=2.4克
A. a=b≥2.4克
B. a=b≥1.8克
C. 若a=1.65克,则b=1.6克
D. 若a=1.8克,则b=2.4克
提问时间:2020-10-21
答案
第一种情况:根据金属过剩,按酸反应完全计算,加入金属质量应符合以下要求:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2×27 3×98 6
1.8g 100g×9.8% 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 2
2.4g 100g×7.3% 0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应,才能生成0.2g H2
要产生0.2H2,至少需要2.4g镁参加反应,考虑天平平衡a=b≥2.4g,所以A正确.
第二种情况:酸过剩,金属反应完全,要使天平平衡,必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等,则:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2×27 6
ag
g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
bg
bg
天平平衡必须满足a-
g=b-
bg
则
=
所以C符合要求
故选A、C
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2×27 3×98 6
1.8g 100g×9.8% 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 2
2.4g 100g×7.3% 0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应,才能生成0.2g H2
要产生0.2H2,至少需要2.4g镁参加反应,考虑天平平衡a=b≥2.4g,所以A正确.
第二种情况:酸过剩,金属反应完全,要使天平平衡,必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等,则:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2×27 6
ag
6a |
2×27 |
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
bg
2 |
24 |
天平平衡必须满足a-
6a |
2×27 |
2 |
24 |
则
a |
b |
1.65 |
1.6 |
所以C符合要求
故选A、C
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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