题目
将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )
A. 33.2 g
B. 25.4 g
C. 22.4 g
D. 19.6 g
A. 33.2 g
B. 25.4 g
C. 22.4 g
D. 19.6 g
提问时间:2020-10-20
答案
合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L(标准状况),物质的量为
=0.15mol,根据电子转移守恒可知n(Al)=
=0.1mol,故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,金属铝提供电子的量是0.3mol,
将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为
×3=0.9mol,故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol-0.3mol=0.6mol,
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH-)=0.6mol,所以反应后沉淀的质量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g,
故选B.
3.36L |
22.4L/mol |
0.15mol×2 |
3 |
将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为
6.72L |
22.4L/mol |
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH-)=0.6mol,所以反应后沉淀的质量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g,
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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