题目
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.某同学进行了如下实验:称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图.试计算:
(1)该混合物是由铜粉和______组成的.
(2)加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量.
(1)该混合物是由铜粉和______组成的.
(2)加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量.
提问时间:2020-10-20
答案
(1)由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时,消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g;
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价,设金属的相对原子质量为m,则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
=
m=24,所以金属为镁;
故答案为:镁粉;
(2)设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x.
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
=
x=0.3g
所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)+105g-0.3g=108.3g
答:加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量为108.3g.
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价,设金属的相对原子质量为m,则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
m |
1.2g |
98 |
35g×14% |
故答案为:镁粉;
(2)设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x.
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
24 |
8.0g−4.4g |
2 |
x |
所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)+105g-0.3g=108.3g
答:加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量为108.3g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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