题目

纯Na₂CO₃ m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 ___ mol/L．若上述Na₂CO₃不纯，杂质可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 ___ ．

提问时间：2020-10-20

答案

纯Na₂CO₃ m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反应消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×

mg

106g/mol

=

m

53

mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

m 53 mol

20×10-3L

=

50m

53

mol/L；
Na₂CO₃不纯，杂质可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，说明等物质的量的条件下，杂质消耗的盐酸大于消耗的盐酸Na₂CO₃，
根据反应方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，Na₂CO₃与K₂CO₃消耗盐酸的物质的量关系相同，由于K₂CO₃的摩尔质量大于Na₂CO₃，则等物质的量时K₂CO₃消耗的盐酸体积偏小，即：杂质为K₂CO₃时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以K₂CO₃不符合条件；
NaCl不与盐酸反应，所以含有杂质氯化钠时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以NaCl也不符合要求；
当杂质为NaOH时，NaOH与HCl反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，设质量都是106g，106gK₂CO₃消耗2molHCl，而106gNaOH消耗HCl的物质的量为：

106g

40g/mol

=

53

20

mol＞2mol，即：杂质为NaOH时消耗的盐酸体积大于20mL，所以杂质为NaOH符号条件，
故答案为：

50m

53

；NaOH．