题目

2道高一化学题（要过程）在线等
1、标况下,将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是：——.
2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是——,CO的体积分数是——,CO的质量分数是——,C和O原子个数之比是——,混合气体的平均相对分子质量是——,密度是——g/L.

提问时间：2020-10-20

答案

1.因为是标况,气体不相互反应,不要管什么气体,只要算物质的量总数
H2 0.05mol SO2 0.05mol CO2 0.05mol
总共0.15mol
V=0.15*22.4=3.36L
2.总的摩尔数是6.72/22.4=0.3mol
设物质的量分别是x、y
x+y=0.3
44x+28y=12（质量关系）
x=0.225 y=0.075
所以物质的量比是0.075:0.225=1:3
体积比就是物质的量之比 即为1：3
所以CO为25% CO2为75%
C、O个数比为（1+3）：（1+3*2）=4:7
混合气体平均分子质量为(0.225*44+0.075*28）/0.3=40
密度为12/6.72=1.786g/L