题目
现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为?
提问时间：2020-10-19
答案
由题得,盐酸中有0.2molH+,硫酸里面有0.4molH+
若铁粉过量,则生成H2应该为2：4
所以可得,盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g
若铁粉过量,则生成H2应该为2：4
所以可得,盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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