题目

恒温恒压和恒温恒容
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是（）
A向甲容器中充入一定量的氦气
B向乙容器中充入一定量的NH3气体
C升高乙容器的温度
D增大甲容器的压强
但是有几点我不太明白
1 题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想
2 B选项中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?
3 2NH3=N2+3H2 增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?
答案真的是B

提问时间：2020-10-19

答案

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”；其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合...