题目
欲配制pH=10.0 的缓冲溶液1升,用了16M氨水350ml,需加NH4Cl多少克?氨水的电离常数Kb=1.79*10-5
提问时间:2020-10-19
答案
pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以
C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,
故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g.
C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,
故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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