题目

有Na2SO4和Na2CO3混合粉末17.7克,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀31.35g
求原混合物中Na2SO4和Na2CO3各多少克?

提问时间：2020-10-18

答案

SO4 2- + Ba2+ ====BaSO4 Na2SO4：142g/mol BaSO4：233g/mol
CO3 2- + Ba2+ ====BaCO3 Na2CO3：106g/mol BaCO3：197g/mol
设有硫酸钠x mol,碳酸钠y mol
233x+197y=31.35
142x+106y=17.7
x= 0.05 y=0.1
硫酸钠：0.05*142=7.1g 碳酸钠：0.1*106=10.6g