题目
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是( )
A. 碱的浓度大于盐酸的浓度
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D. 若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
A. 碱的浓度大于盐酸的浓度
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D. 若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
提问时间:2020-10-18
答案
A.二者恰好反应说明二者的物质的量相等,因为体积相等,所以其物质的量浓度相等,故A错误;
B.二者的物质的量浓度相等,一元碱的浓度是0.1mol/L,其PH=11,则碱是弱碱,二者恰好反应时生成盐,盐是强酸弱碱盐,弱根离子易水解而使其溶液呈酸性,故B正确;
C.若碱是NH3•H2O,碱的浓度是0.1mol/L,溶液中c(OH-)=0.001mol/L,所以其电离度=
×100%=1%,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故C正确;
D.若碱为NH3•H2O,一水合氨是弱电解质,所以氨水溶液中存在电离平衡,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D正确;
故选A.
B.二者的物质的量浓度相等,一元碱的浓度是0.1mol/L,其PH=11,则碱是弱碱,二者恰好反应时生成盐,盐是强酸弱碱盐,弱根离子易水解而使其溶液呈酸性,故B正确;
C.若碱是NH3•H2O,碱的浓度是0.1mol/L,溶液中c(OH-)=0.001mol/L,所以其电离度=
0.001mol/L |
0.1mol/L |
D.若碱为NH3•H2O,一水合氨是弱电解质,所以氨水溶液中存在电离平衡,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D正确;
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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