题目

钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．

提问时间：2020-10-18

答案

（1）发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由方程式可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.075mol×2=0.15mol，
故溶液中c（OH^-）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
答：溶液中氢氧根离子的浓度为0.75mol/L．
（2）设上述合金中Na为x mol、K为y mol，则：

x+y＝0.075×2 23x+39y＝5.05

解得x=0.05，y=0.1
则Na与K的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，
故该合金的化学式为NaK₂，
答：该钠-钾合金的化学式为NaK₂．

（1）发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由方程式可知n（OH^-）=2n（H₂），再根据c=

n

V

计算溶液中氢氧根离子浓度；
（2）设上述合金中Na为 x mol、K为y mol，根据二者质量及生成氢气的物质的量列方程计算，进而确定合金的化学式．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题以核反应堆中热交换液钠-钾合金为载体，考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．