题目
等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示.下列相关判断中,错误的是( )
A. 金属活动性甲比乙强
B. 若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多
A. 金属活动性甲比乙强
B. 若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多
提问时间:2020-10-18
答案
A、从图象中不难看出,金属乙的反应需要的时间短,说明金属乙的反应速率快,即金属乙的金属活动性强,金属乙比甲活泼,故A错误;
B、铁与锌相比,铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多,符合图象;而若甲为铝,乙可以为镁,因为镁活泼,所以反应快,而生成氢气的质量也是铝的多,所以正确.
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多,则溶液的质量少;故错误.
D、金属完全反应的情况下,甲比乙能置换出较多的氢气,可推得甲比乙能置换出较多的铜;故对.
故选:A、C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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