题目

最好可以讲下做题方法
1 讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况）,则三种金属的物质的量之和是多少?
2 讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上,并调平.再向两杯中分别加入下列各组金属,反映完毕后,天平仍处于平衡的是
A 钠和镁各0.2mol B铝和锌各1.5mol
C铝和镁各1.5g D,镁和铝各1mol

提问时间：2020-10-17

答案

1. 小于0.125mol
Mg和Fe和硫酸都是1mol金属单质置换出1mol氢气,而Al则是2mol金属单质置换出3mol氢气,综上,消耗金属的物质的量小于产生氢气的量,
标况下2.8L氢气是0.125mol,故金属物质的量之和小于0.125mol
2. 选 C
理由如下
0.05mol的H2SO4与1.5g铝和镁分别反应
铝为0.055555mol
镁为0.0652mol
根据反应方程式
mg + H2so4 = mgso4 + H2
Al + 3H2so4 = 3H2 + Al(so4 )3
可以看出,铝与镁皆过量
那么反应掉的进了溶液,没反应的在烧杯里
所以两边质量均加1.5g
然后根据酸的浓度可以看出都有0.05mol氢气产生
所以两边质量均减0.1g
所以两边都增重1.4g
选c