题目
求解一道高一化学填空题~~
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸恰好完全反应.(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为多少?
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为多少?
(3)如盐酸过量,生成CO2 的体积为多少?
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还须知道什么条件?为什么?
(5)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2 的体积(V)范围是多少?
希望有详细过程,谢谢!
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸恰好完全反应.(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为多少?
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为多少?
(3)如盐酸过量,生成CO2 的体积为多少?
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还须知道什么条件?为什么?
(5)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2 的体积(V)范围是多少?
希望有详细过程,谢谢!
提问时间:2020-10-17
答案
1因为物质的量相等
所以质量比等于摩尔质量比=84:100
2因为物质的量相等
可知平均摩尔质量=1/2*(84+100)=92
混合物物质的量就为a/92
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
一般忽略反应过程中溶液体积变化,可以直接认为溶液100ml
所以浓度C=10a/92
3盐酸过量,把所有的HCO3(-)反应成CO2
HCO3(-)有a/92mol所以CO2有a/92mol
体积在标况下22.4a/92L
4此时需要知道盐酸的浓度
因为此时HCl完全反应
H+对应同物质的量的CO2
5直接用极端法
若全部为NaHCO3
物质的量为a/84
生成二氧化碳22.4a/84L
若全部为KHCO3
物质的量a/100
生成二氧化碳22.4a/100L
综上所述22.4a/100L
所以质量比等于摩尔质量比=84:100
2因为物质的量相等
可知平均摩尔质量=1/2*(84+100)=92
混合物物质的量就为a/92
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
一般忽略反应过程中溶液体积变化,可以直接认为溶液100ml
所以浓度C=10a/92
3盐酸过量,把所有的HCO3(-)反应成CO2
HCO3(-)有a/92mol所以CO2有a/92mol
体积在标况下22.4a/92L
4此时需要知道盐酸的浓度
因为此时HCl完全反应
H+对应同物质的量的CO2
5直接用极端法
若全部为NaHCO3
物质的量为a/84
生成二氧化碳22.4a/84L
若全部为KHCO3
物质的量a/100
生成二氧化碳22.4a/100L
综上所述22.4a/100L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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