题目
取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 纵坐标中a的数值为224
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 纵坐标中a的数值为224
提问时间:2020-10-17
答案
盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,由图可知,0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸75mL-20mL=50mL,0~25mL段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积50mL,所以可以知道通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等.
A、消耗盐酸75mL时,溶液为恰好为氯化钠溶液,根据Na+、Cl-离子守恒,可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故A错误;
B、由上述分析可知,通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,故B错误;
C、溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等,生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,共消耗盐酸75mL-20mL=50mL,n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×
=2.5×10-3mol,故C正确;
D、生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,共消耗盐酸75mL-20mL=50mL,n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故D错误.
故选C.
A、消耗盐酸75mL时,溶液为恰好为氯化钠溶液,根据Na+、Cl-离子守恒,可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故A错误;
B、由上述分析可知,通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,故B错误;
C、溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等,生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,共消耗盐酸75mL-20mL=50mL,n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×
1 |
2 |
D、生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,共消耗盐酸75mL-20mL=50mL,n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故D错误.
故选C.
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已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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