题目
在二氧化硫和氧气的可逆反应中,增加氧气的浓度,会二氧化硫的转化率.为什么却降低了氧气的浓度.
在二氧化硫和氧气的可逆反应中,增加氧气的浓度,会升高二氧化硫的转化率。为什么却降低了氧气的浓度。
在二氧化硫和氧气的可逆反应中,增加氧气的浓度,会升高二氧化硫的转化率。为什么却降低了氧气的浓度。
提问时间:2020-10-17
答案
假设二氧化硫和氧气分别取2mol,1mol.
2SO2+O2==SO3
2 1 0
2x x 2x
2x x 2x
此时达到平衡
α(SO2)=2x/2=x/1
则此时的K=2x/[(2-2x)*(1-2x)]
若再加入一摩尔氧气,可看作是第一次和第二次是同时加的.即加入二氧化硫2mol,氧气2mol
2SO2+O2==SO3
2 2 0
2y y 2y
2-2y 2-y 2y
α(SO2)=2y/(2-2y)=y/(1-y)
则此时要达到平衡K=2y/[(2-2y)*(2-2y)]
因为温度未变.所以K也不变.即第一次得到的平衡常数和第二次相同即
2y/[(2-2y)*(2-2y)]=2x/[(2-2x)*(1-2x)]
根据数学关系可推知当增大氧气浓度时,会增大二氧化硫的转化率,而氧气的转化率反而降低.
2SO2+O2==SO3
2 1 0
2x x 2x
2x x 2x
此时达到平衡
α(SO2)=2x/2=x/1
则此时的K=2x/[(2-2x)*(1-2x)]
若再加入一摩尔氧气,可看作是第一次和第二次是同时加的.即加入二氧化硫2mol,氧气2mol
2SO2+O2==SO3
2 2 0
2y y 2y
2-2y 2-y 2y
α(SO2)=2y/(2-2y)=y/(1-y)
则此时要达到平衡K=2y/[(2-2y)*(2-2y)]
因为温度未变.所以K也不变.即第一次得到的平衡常数和第二次相同即
2y/[(2-2y)*(2-2y)]=2x/[(2-2x)*(1-2x)]
根据数学关系可推知当增大氧气浓度时,会增大二氧化硫的转化率,而氧气的转化率反而降低.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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