题目

1.有一份铝铁混合物 甲乙同学为了研究它的组成,分别取等质量的两份样品进行试验
（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液 充分反应后 共收集到0.336L气体
（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸 样品全部溶解 共收集到0.56L气体 (标况下)
求样品中铝与铁的物质的量分别是多少?
2.小苏打是食品工业中应用最广泛的添加剂 资料显示 NaHCO3 在生产过程中可能部分分解成Na2CO3 某化学兴趣小组称取28.95克工业NaHCO3样品进行分析 先用酒精灯对其充分加热 冷却后称其质量为21.2g 另取一份质量相同的样品 逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止 共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28L
（1）加热后得到的21.2g固体是什么?
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少 （写出计算过程）
要第一题的反应方程式 铝铁混合物那题

提问时间：2020-10-17

答案

1、写反应方程式太麻烦,建议用电子守恒：1molAl,无论是与盐酸还是氢氧化钠反应,变为离子都是失去3mol电子,1molFe与酸反应失去2mol电子,Fe与氢氧化钠不反应.得到1molH2溶液中+1价的H要得2mol电子.故由（1）可知：（1）中混合物只有Al参加反应,0.336LH2,即0.015molH2,转移电子0.03mol,所以Al为0.01mol.（2）中,两种金属一起反应,得到0.025molH2,共转移电子0.05mol,而Al转移了0.03mol电子,所以Fe转移了0.02mol电子,所以Fe为0.01mol.
2、（1）Na2CO3
（2）第1份：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
质量减少量28.95g-21.2g=7.75g,为H2O和CO2质量的和,因为两者物质的量相等,所以H2O和CO2物质的量均为7.75/(18+44)=0.125mol,所以样品中含0.250molNaHCO3.
第2份：由C元素守恒,1molNa2CO3可得1molCO2,1molNaHCO3可得1molCO2,现与硫酸反应共得CO2 7.28/22.4=0.325mol,所以NaHCO3和Na2CO3一共有0.325mol,因为已求出样品中含0.250molNaHCO3,故样品中含Na2CO3 0.325-0.250=0.125mol,其质量为0.125*106=13.35g.
第一题别用化学方程式,乱死了,头都大了,用电子守恒不费脑子