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题目
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2

提问时间:2020-10-16

答案
溶液的pH增加,[H+]降低.
(1)MnO2/Mn2+.有半反应:MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
(2)无关
(3) NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
(但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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