题目
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
提问时间：2020-10-16
答案
溶液的pH增加,[H+]降低.
(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
（2）无关
（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
（但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位）
(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
（2）无关
（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
（但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位）
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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